13. Calculo la
constante K de Henry para el gas B si en un recipiente hay una mezcla de gases
A y B, la presión ejercida por el gas A es de 0,2 atm, y su fracción molar es
0,125.
Datos: [B] = 0,104
mol/L
a. 0,145
mol/L.atm
b. 0,02
mol/L.atm
c. 0,065
mol/L.atm
█ d. 0,074
mol/L.atm
e. 0,52
mol/L.atm
[B] = Pparcial K
donde
[B] = concentración del gas = 0,104 mol/L
Pparcial = presión parcial del gas = χparcial Ptotal
χparcialB = fracción molar B = 1 – χparcialA
= 1 - 0,125 = 0,875
Ptotal = presión total = P parcial A / χparcialA = 0,2 atm/ 0,125 = 1,6 atm
K = constante de Henry
Reemplazando y despejando K
K = [B] / (χparcial Ptotal) =
0,104 mol/L / (0,875 * 1,6 atm) = 0,074 mol/ L atm
Hola! Hay alguna explicion de como resolver paso a paso? Porque no entiendo de donde sale el 1 en la presion parcial de B y demas cosas.
ResponderEliminarEn el recipiente hay una mezcla de gases A y B
ResponderEliminarSi la fracción molar de A = 0,125
fracción molar de B = 1 - fracción molar de A (la suma de las dos fracciones molares = 1) = 1 - 0,125 = 0,875
Presión parcial A = fracción molar A * Presión total
Despejando
presión total = presión parcial A / fracción molar A = 0,2 atm / 0,125 = 1,6 atm
presión parcial B = presión total * fracción molar B = 1,6 atm * 0,875 = 1,4 atm
reemplazando en
[B] = Pparcial B K
y despejando K
K = [B] / Pparcial B = 0,104 mol/L / 1,4 atm = 0,074 mol / L.atm