38. Si 13 gr de
un gas ideal se expande isobáricamente y:
-
su variación de volumen es de 4 L,
-
se encuentra a una presión de 0,5 atm y
-
su variación de
temperatura es de 20 °K.
Determine la
variación de energía interna del proceso.
Datos cp = 0,24
cal/gr ºC; R = 0,082 L.atm/ mol ºK = 2 cal/ mol K = 8,31 J/mol K
b. 60,4 cal
c. 118,18 cal
d. -140,28 cal
█ e.
13,62 cal
ΔU
= Q – L
Donde
ΔU
= variación de la energía interna
Q
= calor absorbido/cedido = m cp ΔT
m
= masa = 13 gr
cp
= calor especifico a presión constante = 0,24 cal/g ºC
ΔT
= variación de la temperatura = 20 ºK = 20 ºC
Q = 13 gr 0,24 cal/g ºC 20
ºC = 62,40 cal
L
= trabajo = P ΔV
P
= presión = 0,5 atm
ΔV
= variación del volumen = 4 L
L = 0,5 atm 4 L = 2 L. atm (
2 cal/mol K / 0,082 L.atm/mol K) = 48,78 cal
ΔU = 62,40 cal –
48,78 cal = 13,62 cal ----------- opción
e
¿Cómo se lleva a la conclusión de hacer los 2 L.atm (2cal/molK/ 0,082L.arm/mol K)? no se me habria ocurrido hacer es tipo de cuenta, y el dato de que 2 cal/molK = 8,31J/molK en que caso hubiera servido?
ResponderEliminarR = 0,082 L.atm/ mol ºK = 2 cal/ mol K = 8,31 J/mol K
ResponderEliminarDe alli se puede sacar la relación entre L.atm, cal y Joule
Fijate que el denominador de todas las unidades es mol K
0,082 L.atm = 2 cal = 8,31 J
Por qué toma que 20 k = 20 °C ?
ResponderEliminarEs una variación de temperatura (Tf - Ti) = 20 K = 20 ºC
ResponderEliminarambas escalas tiene la misma graduación solo están " corridas"