34. Determine la moralidad de una solución acuosa de BaSO4 sabiendo que la altura
que alcanza la columna de líquido en el osmómetro es de 1,3 cm y la densidad de
la solución es de 1,07 g/cm3.
Datos: Temperatura de la solución = 53º, coeficiente osmótico = 0,95
1 atm = 1,013 x 106
b = 1,013 x 105 Pa = 760 mmHg
g = 9,8 m/s2,
R = 0,082 l.atm/mol.K
a. 2,65 M
b. 1,62 x 10-4 M
c. 1,32 x 10-5 M
d. 1,76 x 10-5 M
█ e. 2,65 x 10-5 M
Π = Pcol
donde
Π = presión osmótica de la solución = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)
Osm = osmolaridad = M i
M = molaridad
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ = número de iones = 2
g = grado de disociación = 0,95
R = constante de los gases = 0,082 L
atm / mol K
T = temperatura = 53 º C + 273 = 326 K
Pcol = presión de la columna = δ g h
δ = densidad de la solución
= 1,07 g/cm3 = 1.070 kg/m3
g = aceleración de la gravedad = 9,8 m/s2
h = altura del osmómetro = 1,3 cm = 0,013 m
Pcol = 1.070 kg/m3
9,8 m/s2 0,013 m
= 0,136 Pa = 0,00135 atm
Reemplazando y despejando M
M = Pcol / (υ g R T) = 0,00135
atm / ( 2 * 0,95 * 0,082 L.atm/mol.K 326 K) = 2,65x10-5 M
El υ (numero de partículas) no seria 6? Porque la molécula de BaSO4 tiene 6 átomos.
ResponderEliminarυ = No es el número de átomos es el número de iones en que se disocia
ResponderEliminarBaSO4 = Ba +2 + SO4 -2 dos iones, por eso υ = 2
cómo llegó a 0,00135 atm? porque a mí no me sale :(
ResponderEliminarPcol = 1.070 kg/m3 9,8 m/s2 0,013 m / 101300 Pa/atm = 0,00135 atm
ResponderEliminar