Biofísica Cisale Final Dic 22 11. Termodinámica

 Con respecto a un gas ideal puede afirmar:

 

 

	En una compresión isotérmica, la energía interna del gas aumenta Falso   transformación isotérmica = temperatura (T) = constate à variación de energía interna (ΔU ) = 0   La energía interna no se modifica
	En una transformación isobárica en la que aumenta la temperatura del gas, la variación de la energía interna será negativa Falso   ΔU = n cv (Tf – Ti)   Donde ΔU = variación de energía interna n = número de moles cv = calor especifico a volumen constante Tf = temperatura final Ti = temperatura inicial   Tf > Ti à ΔU > 0
	En una transformación isocórica en la que disminuye la presión, el calor intercambiado y la variación de energía interna del gas serán positivos Falso   Transformación isocorica = volumen (V)  = constante  à P/ T = constante (Ley de estado de los gases ideales)   Si la presión (P) disminuye   àT  disminuye à ΔU < 0
X	En una expansión isobárica, la variación de energía interna del gas aumenta Verdadera   Transformación isobárica  = P = constante à V / T = constante ( ecuación de la estado de los gases ideales)   Si V aumenta à T aumenta à ΔU > 0
	En una expansión isotérmica, el trabajo realizado por el gas será mayor al calor intercambio Falso   ΔU = Q – V   Q = calor intercambiado   transformación isotérmica = T = constate à ΔU  = 0 à Q = W