Biofísica UBA XXI 2 P Nov 22 T5 - 6. Fisicoquímica

Se prepara una solución que contiene 11,7 g de NaCl totalmente disociado en 1 litro de agua a 5°C. Si se calienta la solución hasta los 27°C, calcule qué volumen de agua hay que agregarle para que su presión osmótica no varíe.

Datos: MrNaCl = 58,5 g; R = 0,082 l.atm/K.mol

 

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

 

donde

Π = presión osmótica de la solución

Osm = osmolaridad de la solución  = M i

M = molaridad = moles / V

moles = masa / Mr

masa = 11,7 gr

Mr = masa molar = 58,5 g/mol

V = volumen

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula  = 2

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (totalmente disociado)

 

R  = constante de los gases = 0,082 L.atm/mol.K

T = temperatura (K)

 

Reemplazando

Π = masa / Mr / V i Osm R T

 

Los estados  1 y 2 difieren en el Volumen  (V) y la Temperatura (T)

V1 = volumen 1 = 1 L

T1 = temperatura 1 = 5ºC + 273 = 278 K

V2 = volumen 2

T2 = temperatura 2 = 27ºC + 273 = 300 K

 

Reemplazando e igualando Π de ambos estados

masa / Mr / V1 i Osm R T1 = masa / Mr / V2 i Osm R T2

 

simplificando

T1 / V1 = T2 / V2

 

Despejando V2

V2 = V1 T2 / T1 = 1 L 300 K / 278 K =  1,079 L

 

V2 - V1 = 1,079 L - 1 L = 0,079 L