Para un gas ideal se puede afirmar que
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En una compresión adiabática la energía interna del gas disminuye Falso ΔU = Q – W (Primer principio de la Termodinámica) Donde ΔU = variación de la energía interna Q = calor = 0 (proceso adiabático) W = trabajo Reemplazando ΔU = – W Compresión W < 0 à ΔU > 0 La energía interna aumenta |
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En una expansión adiabática aumenta la presión y disminuye la temperatura
a la cual está sometido Falso ΔU = – W Expansión W > 0
à ΔU < 0 La energía interna disminuye à T disminuye PV = n R T ( Ley de estado de los gases ideales) T disminuye à P disminuye |
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En una expansión adiabática disminuye
presión y aumenta la
temperatura a la cual está sometido Falso La temperatura disminuye |
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X |
En una expansión adiabática disminuyen la presión y la temperatura a la
cual está sometido Verdadero T disminuye à P disminuye |
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En una transformación adiabática la temperatura se mantiene constante ya
que no hay intercambio de calor Falso Q = 0 ( adiabática) à ΔU = – W ΔU ≠ 0 à T varia |
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