Biofísica UBA XXI Examen jun 20 23. Fluidos

23. Determine el número de moles de oxígeno en una mezcla de gases que se encuentra en un recipiente adiabático de 3 dm de alto, 40 cm de ancho y 0,6 m de profundidad. La mezcla ejerce una presión de 1,427 mmHg. Siendo el 27% de la misma ocupada por oxígeno. La mezcla se encuentra a – 23 °C.

Datos : R: 0,082 L.atm/K.mol

760mmHg = 1 atm = 1,013.10⁶ ba = 1,013.10⁵ Pa.

█ a. 1,78  moles

 b. 1,50 moles

 c. 6,59 moles

 d. 0,56 moles

 e. 5,57 moles

P V = n R T (ecuación de estado de los gases ideales)

Donde

P = presión = 1.427 mm Hg  1 atm/760 mm Hg = 1,88 atm

V = volumen = alto * ancho * profundidad

Alto = 3 dm

Ancho = 40 cm = 4 dm

Profundidad = 0,6 m = 6 dm

Volumen = 3 dm 4 dm 6 dm = 72 dm³ = 72 L

n = número de moles

R = constante de estado = 0,082 L.atm / mol. K

T = temperatura = - 23 º C + 273 = 250 K

Reemplazando y despejando n

n  = P V / (R T) = 1,88 atm 72 L / (0,082 L.atm / mol. K 250 K) = 6,59 moles

nO2 = 27% * 6,59 moles = 1,78 moles de Oxigeno