Biofísica 2 P Jul 25 TA4 - 1. Termodinámica

En un recipiente adiabático ideal que contiene agua a 22°C se introducen 200 gr de un metal fundido que se encuentra a 327° C. La evolución de la temperatura del metal en función del calor intercambiado se muestra en la figura

 

 

a.     ¿Cuál es el calor especifico del metal en estado sólido?

 

Q = ces ms (Te – Ts)

 

Donde

Q = calor cedido por el metal solido = 2900 cal – 1100 cal = 1800 cal

ces = calor especifico del metal

ms = masa del metal = 200 gr

Te = temperatura de equilibrio = 27 °C

Ts = temperatura del metal solido = 327 °C

 

Reemplazando y despejando ces

ces = - 1800 cal / (200 gr (27 °C – 327°C) = 0,03 cal/gr.°C

 

b.     Que cantidad de agua contiene el recipiente si la temperatura de equilibrio es 27°C

 

Q = cea ma (Te – Ta)

 

Donde

Q = calor cedido por el metal = 2900 cal

cea = calor especifico del agua = 1 cal/gr.°C

ma = masa de agua

Te = temperatura de equilibrio = 27 °C

Ta = temperatura inicial del agua = 22 °C

 

Reemplazando y despejando ces

ma = 2900 cal / (1 cal/gr.°C (27 °C – 22 °C) = 580 gr