Biofísica UBA XXI Final Oct 29. Fluidos

29. Determine el número de moles de oxígeno en una mezcla de gases que se encuentra en un recipiente adiabático de 2 dm de alto, 50 cm de ancho y 0,4 m de profundidad. La mezcla ejerce una presión de 1,649 mmHg. Siendo el 27% de la misma ocupada por oxígeno. La mezcla se encuentra a – 18 °C.

Datos: R: 0,082 L.atm/K.mol; 760mmHg = 1 atm = 1,013.10⁶ ba = 1,013.10⁵ Pa.

 

 a. 5,15  moles

 b. 0,11 moles

 c. 1,78 moles

█ d. 1,12 moles

 e. 3,03 moles

 

P V = n R T (ecuación de estado de los gases ideales)

 

Donde

P = presión = 1.649 mmHg  1 atm/760 mm Hg = 2,17 atm

 

V = volumen = alto * ancho * profundidad

Alto = 2 dm

Ancho = 50 cm = 5 dm

Profundidad = 0,4 m = 4 dm

 

Volumen = 2 dm 5 dm 4 dm = 40 dm³ = 40 L

 

n = número de moles

R = constante de estado = 0,082 L.atm / mol. K

T = temperatura = - 18 º C + 273 = 255 K

 

Reemplazando y despejando n

 

n  = P V / (R T) = 2,17 atm 40 L / (0,082 L.atm / mol. K 255 K) = 4,15 moles

 

nO2 = 27% * 4,15 moles = 1,12 moles de Oxigeno