Cátedra Cisale - Guía 3.7.C1. Fisicoquímica

C1. ¿Cómo prepararía 0,2 dm³ de solución acuosa de sacarosa 0,3 M a partir de una solución acuosa de sacarosa 1 M?

 

Solución final  (solución acuosa de sacarosa 0,3 M)

 

Molaridad F = moles F / volumen F

 

Donde

Moralidad F = molaridad de la solución final = 0,3 M = 0,3 mol/L

Volumen F =  volumen de la solución final = 0,2 dm³ = 0,2 L

moles F  =  moles de la solución final

 

Reemplazando  despejando moles F

moles F = Molaridad F * Volumen F = 0,3 mol/L 0,2 L = 0,06 mol

 

Solución  original (solución acuosa de sacarosa 1 M)

 

Molaridad  0 = moles 0 / volumen 0

 

Donde

Molaridad 0 = molaridad de la solución original = 1 M  = 1 mol/L

moles 0 = moles necesarios de la solución original = moles F = 0,06 mol

Volumen 0 = volumen necesario de la solución original

 

Reemplazando y despejando Volumen 0

Volumen 0 = moles 0 / molaridad 0 = 0,06 mol / 1 mol /L = 0,06 L = 60 mL

 

Agua destilada

V agua = Volumen F – Volumen 0 = 0,2 L – 0,06 L = 0,140 L = 140 mL