16. En un recipiente adiabático ideal que contiene agua a 22°C se introducen 250 g de un metal fundido que se encuentra a 327°C. La evolución de la temperatura del metal en función del calor cedido se muestra en la figura. ¿Cuál es el calor específico del metal en estado sólido?
Identificación de estados
Q = m Ce ( Tf – Ti)
Donde
Q = calor
cedido = - (3.625 cal – 1.375 cal) = - 2.250 cal
m = masa
de metal = 250 g
Ce = calor
especifico
Tf = temperatura
final del metal = 27 ºC
Ti = temperatura
inicial = 327 ºC
Reemplazando
y despejando Ce
Ce
= Q / (m (Tf – Ti)) = - 2.250 cal /(250 g (27ºC – 327ºC)) = 0,03
cal/g°C
y si necesito saber ¿Qué cantidad de agua contiene el recipiente si la
ResponderEliminartemperatura de equilibrio es 27ºC?
- Q cedido por el metal = Q absorbido por el agua = masa de agua * calor especifico del agua * ( 27°C - 22°C)
ResponderEliminarmasa de agua = 2250 cal / (1 cal/gr °C ( 27°C - 22 °C)
Cede 3625 cal al agua,no 2250 cal para obtener la masa del agua. ¿sí?
Eliminarno da el resultado que me indica que debe dar, que es 725g
ResponderEliminarCede 3625 cal al agua,no 2250 cal para obtener la masa del agua. Para mi es por eso que no te da.
EliminarSi el agua absorbe 3625 cal
EliminarGracias profesora. Le mando un gran saludo.
Eliminares un calor especifico, no puede ser 725 gr (eso es masa) ?
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