Cátedra Cisale - Guía 3.7.7. Fisicoquímica

7. Una solución acuosa de cloruro de sodio es colocada en un osmómetro y enfrentada a una solución acuosa de glucosa contenida en un vaso de precipitados. Calcular la diferencia de osmolaridades sabiendo que la altura alcanzada fue de 0,10 m y la temperatura 32°C.

Densidad solución NaCl: 1,1 g/cm3.

 

Π1 – Π2 = Pcol

 

donde

Π1 = presión osmótica de la solución 1 (NaCL) = Osm 1 R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm 1 = osmolaridad  1 (NaCl)

R  = constante de los gases = 8,31 J / mol K

T = temperatura = 32 ºC + 273 K = 305 K

 

Π2 = presión osmótica de la solución 2 (glucosa) = Osm 2 R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm 2 = osmolaridad  2 (glucosa)

 

Pcol = presión de la columna = δ g h

δ = densidad de la solución 1 = 1,1 g/cm³ = 1.100 kg/m³

g = aceleración de la gravedad = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 0,10 m

 

Reemplazando

Osm 1 R T – Osm 2 R T =  δ g h

 

Despejando Osm 1 – Osm 2

Osm 1 – Osm 2 = δ g h / ( R T) = 1.100 kg/m³  9,8 m/s² 0,10 m / (8,31 J / mol K 305 K) =

Osm 1 – Osm 2 = 0,425 Osm/m3 = 4,25 x 10^-4 osm/L