Biofísica UBA XXI 1P May19 T7– 5 Termodinámica

5. Una pelota de playa de 8 dm³ se infla con una mezcla de 2 gases en partes iguales. Sabiendo que en total hay 1,2 moles presentes en la mezcla; calcule la presión total que soporta la pelota un día de 20°C. Exprese el resultado en atmósferas.

Datos: R= 0,082 l.atm/K.mol = 2 Cal/K.mol = 8,31 J/K.mol 1 atm = 1,013x10⁶ b = 1,013x10⁵ Pa

P V = n R T (Ley de estado de gases ideales)

donde

P = presión

V = volumen = 8 dm³ = 8 L

n = número de moles = 1,2 moles

R = constante de estado = 0,082 L.atm/K.mol

T = temperatura = 20ºC + 273 = 293 K

Reemplazando y despejando P

P = n R T / V = 1,2 moles 0,082 L.atm/K.mol 293 K / 8 L  = 3,6 atm