E4. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es la única correcta:
No existe proceso alguno en el cual la entropía de un sistema disminuya.
Falso
La entropía del sistema en un proceso puede disminuir.
La entropía del universo no puede
disminuir
En todo proceso reversible, la entropía del sistema permanece constante.
Falso
La entropía del sistema en un proceso
reversible puede variar
la entropía del universo en un proceso
reversible permanece constante
En todo proceso adiabático, la temperatura del sistema permanece constante.
Falso
Proceso adiabático ------------
Q = 0
ΔU = Q – L
donde
ΔU = variación de la energía interna
Q = calor = 0 (proceso adiabático)
W = trabajo
Para un gas ideal ---------- ΔU
= n cv ΔT
n = número de moles
cv = calor especifico
ΔT = variación de la temperatura
Reemplazando
n cv ΔT = – W
si el trabajo del proceso es distinto
de cero, la variación de la temperatura es distinto de cero
------- la temperatura no se mantiene
constante
En todo proceso irreversible, la entropía del sistema aumenta.
Falso
La entropía del sistema en un proceso irreversible puede disminuir.
La entropía del universo en un proceso
irreversible aumenta
En todo proceso irreversible la entropía del universo disminuye
Falso
La entropía del universo en un proceso
irreversible aumenta
█ No existe proceso alguno en el cual tanto la entropía del entorno como
la del sistema disminuyan simultáneamente,
Verdadero
ΔSu = ΔSs + ΔSm
donde
ΔSu = variación de la entropía del
universo
ΔSs = variación de la entropía del
sistema
ΔSm = variación de la entropía del
medio
en todo proceso --------- ΔSu ≥ 0
"la suma de dos números negativos NO pueden dar un número positivo"
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