Cátedra Cisale - Guía 4.9.2. Termodinámica

2. Calcular el valor de la variación de energía interna (en calorías), si se tienen 0,045 moles de un gas diatónico ideal, a un volumen de 1 dm³, a 0°C y 1 atm. El gas se calienta a presión constante hasta una temperatura de 100 °C. Dato: cp= 7 cal (K.mol)^-1

 

ΔU = n cv (Tf – Ti)

 

Donde

ΔU = variación de la energía interna

N = número de moles = 0,045 mol

cv = calor especifico a volumen constante = 5/2 R ( gas diatónico)

R = constante de los gases ideales = 0,082 atm L/mol K

Tf = temperatura final = 100 ºC

Ti = temperatura inicial = 0ºC

 

Reemplazando

ΔU = 0,045 mol 5/2 0,082 atm L / mol K ( 100 ºC – 0 ºC) = 0,9225 atm L

 

ΔU =  0,9225 atm (101.300 Pa / 1 atm) ( 1 m³ / 1.000 L) =    93,45 J ( 1 cal / 4,18 J) = 22,36 cal