De acuerdo con lo estudiado sobre presión osmótica elegir la opción correcta. Se tienen dos soluciones acuosas: solución (sn) A 100 mM de glucosa y solución (sn) B 0,1 M de KCl con gKCl = 0,75. Ambas soluciones se encuentran a la misma temperatura.
Π = Osm R T
Donde
Π = presión
osmótica
Osm =
osmolaridad = M i
M =
molaridad
i = factor de Van´t Hoff = υ g
υ = número de iones por molécula
g = grado de disociación ó
coeficiente osmótico
R = constante de estado de los
gases ideales
T = temperatura
Reemplazando
Π = M υ
g R T
Solución A (Glucosa)
ΠA = MA υA
gA R T
donde
ΠA
= presión osmótica de la glucosa
MA = molaridad de la
glucosa = 100 mM = 0,10 M
υA = número de iones por molécula =
1 (la glucosa no se disocia)
gA = grado de disociación ó
coeficiente osmótico = 1 (la glucosa no se disocia)
Reemplazando
ΠA =
0,10 M * 1 * 1 R T = 0,10 Osm R T
Solución B
(KCl)
ΠB = MB υB
gB R T
Donde
ΠB
= presión osmótica del KCl
MB = molaridad del KCl = 0,10 M
υB = número de iones del
KCl= 2 (KCl se disocia en 2 iones)
gB = grado de
disociación del KCl = 0,75
Reemplazando
ΠB =
0,10 M * 2 * 0,75 R T = 0,15 Osm R T
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a)
La
sn A y la sn B tienen igual presión osmótica por presentar la misma
temperatura Falso ΠB > ΠA |
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b)
La
sn A tiene mayor presión osmótica por ser el soluto glucosa y no disociarse Falso ΠB > ΠA |
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c)
Falta
el dato del coeficiente osmótico (g) de la solución de glucosa para poder
inferir cual es la sn de mayor presión osmótica Falso |
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d)
La
sn A y la sn B tienen igual presión osmótica por presentar el mismo solvente
(agua) Falso ΠB >
ΠA |
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e)
Ambas
soluciones presentan una presión osmótica igual a 0 atmósferas por ser
acuosas Falso ΠB = 0,15 R T y ΠA = 0,10 R T ambas distintas de cero |
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X |
f)
La
sn B tiene mayor presión osmótica por tratarse de un soluto electrolito y
presentar mayor osmolaridad comparada con la sn A Verdadero |
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