Biofísica UBA XXI Final Feb25 T1 3. Termodinámica

Un calorímetro contiene 1500 ml de agua en estado líquido a una temperatura de 20 °C en su interior. Se colocan 240 gr de un sólido. A cuya temperatura es igual a 120 °C en el recipiente. Al llegar a un nuevo estado de equilibrio la temperatura final de todo el sistema es de 23,8 °C. Calcular el calor especifico del sólido.

Datos: δagua = 1 gr/ml; ceagua = 1 cal/gr.°C

 

Q =	Calor intercambiado
ma cea (23,8 °C – 20 °C) +	El agua absorbe  calor (se "calienta") hasta la temperatura de equilibrio
+ ms ces (23,8 °C – 120 °C) =	El sólido cede calor (se "enfria") hasta la temperatura de equilibrio
= 0	Calorímetro adiabático

 

 

Donde

ma = masa de agua = δagua  V

δa = densidad del agua = 1 gr/ml

V = Volumen de agua = 1500 ml

cea = calor especifico del agua = 1 cal/gr.°C

ms = masa de solido = 240 gr

ces = calor especifico del solido

 

Reemplazando y despejando ces

ces = δa V cea (23,8 °C – 20 °C) / (- ms (23,8 °C – 120 °C))

ces = 1 gr/ml 1500 ml 1 cal/gr.°C 3,8 °C / (240 gr 96,2 °C) = 0,246 cal/gr.°C