Biofísica UBA XXI Final Feb25 T1 7. Fisicoquímica

Una solución acuosa de NaCl, 0,2 molar con un coeficiente osmótico de 0,9, presenta una temperatura de 30 °C. Determinar la temperatura que deberá presentar una solución X que contiene 57,6 gr/L de glucosa, para ser isoosmotica con la primera.

Datos: Mr glucosa = 180 gr; R = 0,082 L.atm/K.mol

  

ΠA = ΠB (isoosmotica)

 

Datos

ΠA = presión osmótica de la solución de NaCl = OsmA R TA

OsmA = osmolaridad de NaCl = MA iA

MA = molaridad de NaCl = 0,2 mol/Lt

iA = factor de Van´t Hoff de NaCl = υA gA

υA = número de iones por molécula NaCl = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico NaCl = 0,9  

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 L.atm/K.mol

T = temperatura de la solución de NaCl = 30 °C + 273 = 303 K  

 

ΠB = presión osmótica de la solución de glucosa = OsmB R TB

OsmB = osmolaridad de la glucosa = MB iB

MB = molaridad de la glucosa = nB / V

nB = moles de la glucosa = mB / MrB

mB = masa de la glucosa = 57,6 gr/L

Mr = masa molar de la glucosa = 180 gr / mol

iB = factor de Van´t Hoff de la glucosa = 1 (la glucosa no se disocia en agua)

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 L.atm/K.mol

T = temperatura de la solución de glucosa

 

Reemplazando

MA υA gA R TA = nB / MrB iB R TB 

 

Despejando TB

TB = (MA υA gA TA) / (nB / MrB iB) =

TB = (0,2 mol/Lt * 2 * 0,9 * 303 K) / (57,6 gr/lt / 180 gr/mol * 1) = 340,9 K = 67,9 °C