Biofísica UBA XXI Final Jul25 T1 7. Fisicoquímica

Calcule la osmolaridad que posee 400 ml de una solución acuosa compuesta por 3,6 g de glucosa y 10,4 g de BaCl2. 

Datos: Mr BaCl2 = 208 g/mol; Mr Glucosa = 180 g/mol; gBaCl2 = 0,9

  

Osm = Osmg + OSMb

 

Donde

Osm = osmolaridad de la solución

 

Osmg = osmolaridad de la glucosa = Mg ig

Mg = molaridad de la glucosa = ng / V

ng = moles de glucosa = mg / Mrg

mg = masa de la glucosa =3,6 gr

Mrg = masa molar de la glucosa = 180 gr/mol

V = volumen = 400 ml =0,4 L

ig = factor de Van´t Hoff de la glucosa = 1 (la glucosa no se disocia) 

Osmb = Osmolaridad del BaCl2 = Mb ib

Mb = molaridad del BaCl2 = nb / V

nb = moles del BaCl2 = mb / Mrb

mb = masa del BaCl2 = 10,4 gr

Mrg = masa molar del BaCl2 = 208 gr/mol

V = volumen = 400 ml =0,4 L

ib = factor de Van´t Hoff del BaCl2= υb gb

υb = número de iones del BaCl2= 3 (BaCl2 se disocia en 3 iones)

gb = grado de disociación del BaCl2 = 0,9

 

Reemplazando

Osm = 3,6 gr / 180 gr/mol / 0,4 L * 1 * 1 + 10,4 gr / 208 gr/mol / 0,4 L * 3 * 0.9 =

Osm = 0,05 mol/L + 0,3375 mol/L = 0,3875 mol/L