Un recipiente se encuentra dividido en dos compartimentos (A y B) por una membrana semipermeable pura, ambos a la misma temperatura. En el compartimento A se coloca una solución acuosa 0,2 Molar de NaCl con un grado de disociación desconocido y en el compartimento B se coloca una solución acuosa de concentración desconocida. Al cabo de un tiempo se observó que el nivel de líquido del compartimento B aumentó y que el nivel del líquido del compartimento A disminuyó. Se puede afirmar que:
Aumenta el nivel de líquido de B -------
pasa solvente desde la solución A hacia B
presión osmótica B (Π B) >
presión osmótica A (Π A)
Π
B > Π
A
Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)
Donde
Π = presión
osmótica
Osm
= osmolaridad
R =
constante de los gases ideales
T =
temperatura
a) La solución B posee un mayor factor de
Van´t Hoff.
Falso
Si las soluciones son distintas (con
distinto soluto) y distintas concentración no se puede determinar cual tiene
mayor factor de Van´t Hoff
b)
La solución A tiene un menor grado de disociación que la solución B
Falso
Ídem a
c)
La solución B tiene menor presión osmótica.
Falso
Π
B > Π
A y
T = igual --- Osm B > Osm A
d)
La solución B tiene mayor osmolaridad que la solución A.
verdadera
Π
B > Π
A y
T = igual --- Osm B > Osm A
e)
La solución A tiene mayor molaridad que la solución B.
Falso
Ídem a
f)
La solución A tiene mayor presión osmótica que la solución B.
Falso
Π
B > Π
A y
T = igual --- Osm B > Osm A
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