10.
Una masa de plomo en estado líquido se coloca, a su temperatura de fusión (327
ºC), en contacto con una masa de agua que se encuentra a 0 ºC, hasta que
alcanzan el equilibrio térmico, a 30º C, encontrándose el agua en estado líquido,
y el plomo en estado sólido. Ambas sustancias se encuentran dentro de un
calorímetro adiabático, y de capacidad calorífica despreciable. Indicar cuál es
la única opción correcta:
El proceso es reversible, y el aumento en la entropía del agua es menor que la
disminución de entropía del plomo.
Falso
El proceso es irreversible
El proceso es reversible, y el aumento en la entropía del agua es igual a la
disminución de entropía del plomo.
Falso
El proceso es irreversible
El proceso es reversible, y el aumento en la entropía del agua es mayor que la
disminución de entropía del plomo.
Falso
El proceso es irreversible
El proceso es irreversible, y el aumento en la entropía del agua es igual a la
disminución de entropía del plomo.
Falso
Ver siguiente
█
El proceso es irreversible, y el aumento en la entropía del agua es mayor que
la disminución de entropía del plomo.
Verdadero
Proceso irreversible
------------- Δ Su (variación de entropía del universo) > 0
Δ Su = Δ SPb + Δ Sagua > 0
Δ SPb < 0 (disminuye la temperatura)
Δ Sagua > 0 (aumenta la temperatura)
-------------
│Δ
Sagua │> │ Δ SPb │
Faltan datos para saber si el proceso es reversible o irreversible.
Falso
Se sabe que el proceso es
irreversible
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