Biofísica 1 P CISALE May 25 T8 – 7 Termodinámica

Un recipiente rígido cerrado de 12 l contiene gas en su interior a 820 mmHg y 30°C. Indique a qué temperatura (en K) debe enfriarse el gas para que la presión iguale a la presión atmosférica a nivel del mar.

Dato: R= 0,082 lt.atm/K.mol; 1 atm = 760 mmHg = 101300 Pa = 1013000 ba

 

Ley de estado de los gases ideales

Estado 1: P1 V1 = n R T1

Estado 2: P2 V2 = n R T2

 

Donde

P1 = presión en 1 = 820 mmHg

V1 = volumen en 1 = 12 lt

n = número de moles

R = constante de estado de los gases ideales

T1 = temperatura en 1 = 30 °C + 273 = 303 K

P2 = presión en 2 = 1 atm = 760 mmHg

V2 = volumen en 2 = V1

T2 = temperatura en 2

 

Cociente de ambas ecuaciones

P2 / P1 = T2 / T1

 

Reemplazando T2

T2 = P2 / P1  T1 = 760 mmHg / 820 mmHg 303 K = 281 K