Biofísica UBA XXI 1P Abr24 T6 – 4 Termodinámica

El primer principio de la termodinámica establece que:

,
ΔU = Q – L  (Primer principio de la termodinámica)

donde
ΔU = variación de la energía interna = depende solamente de la temperatura (T)
Q = calor
L = trabajo

 

 

	a.     La energía interna de un sistema depende solamente de su temperatura y su variación es el resultado del cociente entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Falso   U depende solamente de T. Verdadero   ΔU = Q / L. Falso
	b.     La energía interna de un sistema depende solamente de la presión y su variación es el resultado de diferencia entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Falso   U depende solamente de la presión. Falso   ΔU = Q – L Verdadero
X	c.      La energía interna de un sistema depende solamente de la temperatura y su variación es el resultado de diferencia entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Verdadero   U depende solamente de T.  Verdadero   ΔU = Q – L Verdadero
	d.     La energía interna de un sistema depende solamente del trabajo realizado y su variación es el resultado de la diferencia entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Falso   U depende solamente de L. Falso.   ΔU = Q – L Verdadero
	e.      La energía interna de un sistema depende de la temperatura y la presión y su variación es el resultado de la diferencia entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Falso   U depende de la temperatura y la presión. Falso   ΔU = Q – L Verdadero
	a.     La energía interna de un sistema depende solamente del trabajo realizado y su variación es el resultado del cociente entre la cantidad de calor intercambiado y el trabajo realizado por el mismo. Falso   U depende solamente de L. Falso.   ΔU = Q / L Falso