Biofísica UBA XXI 1P Abr24 T4 – 8 Termodinámica

Dado un gas anestésico con una constante k = 3,7 x 10^-4 M/atm, si se desea lograr una concentración en sangre de 0,5 x 10^-4 M y el mismo se administra en una mezcla de gases con una presión total de 600 mmHg, indicar cuál es la fracción molar del gas.

Datos: 1 atm = 760 mmHg

 

 

Ley de Henry

[Gas] = K Pp

 

Donde

[Gas] = concentración del gas en el líquido = 0,5 x 10^-4 M

K = constante de Henry = 3,7 x 10^-4 M/atm

Pp = presión parcial del gas

 

Ley de Dalton

ꭓ = Pp/ PT

 

Donde

ꭓ = fracción molar

Pp = presión parcial del gas

PT = presión total = 600 mmHg (1 atm / 760 mmHg) = 0,789 atm

 

Reemplazando en la Ley de Dalton y despejado Pp

Pp = ꭓ PT

 

Reemplazando en la Ley de Henry

[Gas] = K  ꭓ PT

 

Despejando ꭓ

ꭓ = [Gas] / (K PT) = 0,5 x 10^-4 M / (3,7 x 10^-4 M/atm 0,789 atm) = 0,171