En un refrigerador se colocan dos botellas de agua a la misma temperatura, una de 500 ml y la otra de 2 ltr. Pasada media hora, se congela la botella de 500 ml y, una hora más tarde, se congela la botella de 2 ltr. Elegir la opción correcta:
Q = m ce
(0°C – T) - m Lf
Donde
Q = calor
cedido
m = masa =
δa V
δa =
densidad del agua
V = volumen
ce = calor
especifico del agua
T = temperatura
inicial
Lf = calor
latente de fusión
Reemplazando
Q = δa V ce
(0°C – T) - δa V Lf
La
densidad, el calor especifico, la temperatura inicial y el calor latente de
fusión son iguales en ambas botellas
Botella 1
(500 ml): V1 = 500 ml
Q1 = V1 (δa
ce (0°C – T) - δa Lf)
Botella 2
(2 ltr): V2 = 2 ltr
Q2 = V2 (δa
ce (0°C – T) - δa Lf)
V1 < V2 à Q1 < Q2
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a. La botella de 500 ml perdió más calor que la de 2 ltr. Falso |
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b. Ambas botellas perdieron la misma cantidad de calor. Falso |
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c. No es posible saber que botella perdió más calor. Falso |
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d. Ambas botellas absorbiendo la misma cantidad de calor. Falso |
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X |
e. La botella de 2 ltr perdió más calor de la de 500 ml. Verdadero V1 <
V2 à Q1 < Q2 |
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f. Ambas botellas deberían haberse congelado al mismo tiempo. Falso V1 <
V2 à Q1 < Q2 à t1 < t2 |
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