1. Si un gas ideal sufre una transformación isobárica, indique la afirmación correcta
a. Si el gas se expande, el calor intercambiado es
de signo negativo
Falso
Q = ΔU + L
Donde
Q =
calor intercambiado
ΔU = variación de la energía
interna
L =
trabajo
P V = n
R T (Ecuación de estado de los gases ideales)
Donde
P =
presión
V =
volumen
n = número de moles
R =
constante de los gases ideales
T =
temperatura
Si V
aumenta (expande) -------------- T
aumenta
ΔU = n cv ΔT
Donde
cv =
calor especifico
ΔT = variación de la
temperatura
Si V
aumenta ( expande) -------------- T
aumenta ------------- ΔU > 0
L = P ΔV
Donde
L
= trabajo transformación isobárica
ΔV
= variación del volumen
Si V
aumenta (expande) -------------- L > 0
---------------- Q = ΔU + L > 0
b. Si el gas se expande la temperatura disminuye
Falso
Si V
aumenta ( expande) -------------- T
aumenta
c. Si el gas se comprime, la ΔU es de signo positivo
Falso
Si V
disminuye (se comprime) -------------- T
disminuye ----------- ΔU < 0
█ d. Si el gas se expande, el trabajo realizado es de
signo positivo
Verdadero
Si
el gas se expande Vf > Vi
------------------ L > 0
e. Si el gas se comprime, la ΔT > 0
Falso
Si V
disminuye (se comprime) -------------- T
disminuye ----------- ΔT < 0
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