Biofísica Cisale Final Agosto 20 8 Termodinámica

8. Dos moles de un gas ideal diatónico que ocupan un volumen de 10 litros, a 2 atm de presión, evolucionan isobáricamente y su temperatura final es de 200 K. Determine el calor intercambiado en calorías

Cp = 7 cal/K mol; Cv = 5 cal/K.mol; R = 0,082 L.atm/K.mol = 2 cal/K.mol = 8,311 J/K.mol

 

Q = Cp  n ΔT

 

Donde

Q = calor intercambio

Cp = calor especifico a presión contante = 7 cal /K.mol

n =  número de moles = 2

ΔT  = variación de temperatura = (Tf – To)

Tf = temperatura final = 200 K

To = temperatura inicial = Po Vo / n R  (de la Ecuación de estado de los gases ideales)

Po = presión inicial = 2 atm

Vo = volumen inicial = 10 L

R = constante de los gases ideales = 0,082 L.atm /K.mol

 

Reemplazando

Q = Cp n (Tf – Po Vo/ nR) = 7 cal/K.mol 2 mol (200 K – 2 atm 10 L / (2 mol 0,082 L.atm /K.mol ) = 1092,68 cal = 1093 cal