Biofísica UBA XXI 2P Jun24 T6 – 3 Fenómenos de transporte

Determine la presión osmótica de una solución acuosa de 19,9 gr/L de NaCl a 17 °C.

Datos: gNaCl = 0.65; MrNaCl = 58,5 gr/mol;

R = 0,082 L.atm/K.mol = 2 cal/K.mol = 8,31 J/K.mol

 

 

∏ = R T Osm

 

Donde

∏ = presión osmótica

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 L.atm/ K.mol

T = temperatura = 17° C + 273 = 290 K

 

Osm = osmolaridad = M i

M = molaridad = moles / V

moles = m / Mr

m = masa = (m/V) V

m/V = masa por volumen = 19,9 gr/ L

V = volumen

Mr = masa molar = 58,5 gr/mol

 

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,65 (coeficiente osmótico)

 

reemplazando

∏ = R T m/V / Mr υ g = 0,082 L.atm/K.mol 290 K 19,9 gr/L / 58,5 gr * 2 * 0,65 = 10,51 atm