Biofísica UBA XXI 1P Jun24 T2 – 9 Fenómenos de transporte

Considerando lo estudiado en la Unidad 4, si tenemos dos soluciones acuosas, una de 0,1 molar de glucosa y otra solución 0,1 molar de NaCl con coeficiente osmótico de 0,9

 

Osm = M i

 

Donde

Osm = osmolaridad

M = molaridad = 0,1 molar

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula

g = grado de disociación (coeficiente osmótico)

 

Solución de glucosa

Osm glucosa = osmolaridad

M = molaridad = 0,1 molar

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 1 (no se disocia)

g = grado de disociación (coeficiente osmótico) = 1

 

Osm glucosa = 0,1 molar * 1 * 1 = 0,1 osm

 

Solución de NaCl

Osm NaCl = osmolaridad

M = molaridad = 0,1 molar

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación (coeficiente osmótico) = 0,9

 

Osm NaCl = 0,1 molar * 2 * 0,9 = 0,18 osm

 

Osm NaCl > Osm glucosa

 

	a)     Ambas soluciones tienen la misma osmolaridad Falso   Osm NaCl > Osm glucosa
	b)    La solución de glucosa tendrá mayor osmolaridad que la de NaCl Falso   Osm NaCl > Osm glucosa
	c)     Para la solución de glucosa se cumple que Osm < M Falso   Osm = M
	d)    Para la solución de glucosa se cumple que Osm > M Falso   Osm = M
	e)     Para la solución de NaCl se cumple que Osm < M Falso   Osm > M
X	f)      Para la solución de NaCl se cumple que Osm > M Verdadero   Osm > M