Biofísica UBA XXI 2P jun 23 T5 – 4 Fisicoquímica

Se tiene una solución acuosa que contiene 0,1 moles de glucosa cada 500 ml de solución. Indique cuantos gramos de NaCl se debe agregar a un litro de dicha solución para sea isoosmolar con el plasma (310 miliosmoles).

Datos: Mr NaCl = 58,5 g

Considere disociación total de NaCl

 

Osm Plasma = Osm glucosa + Osm NaCl (iso osmolar)

 

donde

Osm plasma = 310 mosm/L = 0,310 osm/L

 

Osm glucosa = M glucosa = moles g / Vg (la glucosa no se disocia)

moles  g = moles de glucosa = 0,10 mol

Vg = volumen de glucosa = 500 ml = 0,5 L

 

Osm NaCl = osmolaridad de la solución = M i

M = molaridad de NaCl = moles / V

moles = masa / Mr

masa = masa de NaCl

Mr = masa molar = 58,5 gr/ mol

V = Volumen = 1 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 1 (totalmente disociado)

 

 

Reemplazando

Osm plasma – Osm glucosa = (masa / Mr) / V * (υ g)

 

despejando masa

masa = (Osm plasma – moles g / Vg) Mr V / ((υ g)

masa = (0,310 osm/ L – 0,10 mol/0,5 L) 58,5 gr 1 L / (2 *1) = 3,218 gr