Un recipiente de 5 ltr contiene Nitrógeno y Oxigeno. La presión dentro del mismo es de 4 atm y su temperatura es 280 K. Calcule la presión parcial del Oxigeno sabiendo que en el recipiente hay 0,3 moles de Nitrógeno.
Datos: R = 0,082 L.atm/K.mol
P V = n R T (Ley de Estado de gases
ideales)
Donde
P = presión = 4 atm
V = volumen = 5 ltr
n = número total de moles
R = constante de estado de gases
ideales = 0,082 L.atm/K.mol
T = temperatura = 280 K
Reemplazando y despejando n
n = P V / (R T) = 4 atm 5 ltr / (0,082
L.atm/ mol.K 280 K) = 0,87 moles
PpO = χO P
Donde
PpO = presión parcial del oxigeno
χO = fracción molar del Oxigeno =
nO/ n
nO = moles de oxigeno = n – nN
nN = moles de nitrógeno = 0,3 moles
Reemplazando
PpO = (n –
nN) / nN P = (0,87 moles – 0,3 moles) /0,87 moles 4 atm = 2,622 atm
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