Biofísica UBA XXI 2P jun 23 T3 – 10 Fisicoquímica

Teniendo en cuenta lo estudiado en la unidad 4 acerca de unidades de concentración de soluciones, indique cual afirmación es correcta

 

Osm = M i

 

Donde

Osm = osmolaridad

M = molaridad

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por molécula

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico

 

 

	a)     La molaridad de una solución electrolítica siempre será mayor a la osmolaridad de esa misma solución Falso   Osm = M i   Depende del factor de Van´t Hoff  (i)
	b)    La molaridad de una solución de glucosa siempre será menor que la osmolaridad de esa misma solución Falso   i glucosa = 1 (no se disocia)   Osm = M (siempre)
	c)     Cuanto mayor sea el valor del coeficiente osmótico (g) en una solución KCl, más se acercará el valor de osmolaridad respecto de la molaridad de dicha solución Falso   υ KCl = 2   Osm = M υ g = 2 M g   A mayor g à Mayor Osm à se aleja de M
	d)    Si dos soluciones de BaCl, tiene distinta osmolaridad, el valor de υ será menor en aquella que tenga menor osmolaridad Falso   υ BaCl = 2   υ  es igual en ambas soluciones
	e)     Si una solución electrolítica tiene igual osmolaridad que una no electrolítica, se puede asegurar que la molaridad de la primera es menor que el de la segunda Falso   Solución electrolítica Solución no electrolítica   υ > 1 0 < g ≤ 1   i = 1 (no se disocia)   Osme = Me υ g   Osm= M Si Osme = Osm  à Me υ g = M   La relación Me y M depende del producto υ g (factor de Van´t Hoff  (i))
	f)      Dos soluciones electrolíticas de igual molaridad e igual coeficiente osmótico (g) siempre tendrán igual osmolaridad Falso   Osm = M υ g   Igual M e igual g Si υ es distinto à Osm es distinto

 

 

La catedra da por correcta la respuesta e)

Pero es falsa.

 

Ejemplo:

Solución electrolítica de NaCl con g = 0,5

Osm = M * 2 * 0,5 = M

 

Igual Osm à igual M