Biofísica UBA XXI 1P Abr23 T1 – 7 Termodinámica

Teniendo en cuenta los conceptos visitos en la unidad de Termodinámica, selecciones la opción correcta. Si un mol de gas ideal realiza una transformación manteniendo su presión constante desde un punto A hasta un punto B, triplicando su volumen, puede afirmar que:

 

P V = n R T (Ecuación de Estado de gases ideales)

 

Donde

P = presión

V = volumen

n = número de moles = 1 mol

R = constante de estado de gases ideales

T = temperatura

 

Despejando T

T = P V / (n R)

 

A: TA = P VA / (n R)

B: TB = P VB / (n R) = P 3 VA / (n R) = 3 TA

 

 

ΔU = n cv (TB – TA)

 

Donde

ΔU = variación de energía interna

cv = calor especifico a volumen constante

 

Reemplazando

ΔU = n cv (3 TA – TA) = n cv 2 TA > 0 

  

 

X	a)     La temperatura del gas aumenta de A a B y por lo tanto la variación de energía interna será positiva ya que la energía interna depende de la temperatura Verdadero   TB > TA à  ΔU > 0
	b)     La temperatura del gas aumenta de A a B. No se puede determinar el signo de la variación de la energía interna Falso   La variación de la energía interna solo depende de la temperatura TB > TA à  ΔU > 0
	c)     La temperatura del gas disminuye de A a B y por lo tanto la variación de energía interna será negativa ya que la energía interna depende de la temperatura Falso   TB > TA (la temperatura del gas aumenta)
	d)    No es posible determinar si la temperatura del gas aumenta o disminuye ya que se debe conocer los valores de presión y volumen en ambos puntos para poder determinarlo Falso   TB > TA (la temperatura del gas aumenta)
	e)     La variación de energía interna del gas en este proceso es cero ya que la presión se mantiene constante Falso   La variación de energía interna (ΔU) NO depende de la variación de la presión SOLO depende de la variación de temperatura
	f)      La temperatura del gas disminuye de A a B. No se puede determinar el signo de la variación de la energía interna Falso   TB > TA (la temperatura del gas aumenta)