El recipiente de la figura está dividido por la mitad mediante una membrana permeable solo al agua y contiene inicialmente volúmenes iguales de dos soluciones acuosas ( A y B) ambas de sacarosa de distinta concentración y a la misma temperatura. El recipiente está abierto a la atmósfera. Después de cierto tiempo se logra el equilibrio con el nivel de A a una altura H por encima del nivel B. Entonces si M designa la molaridad y Π la presión osmótica de las soluciones, para el estado de equilibrio se cumple:
|
MA = MB y ΠA = ΠB |
MA < MB y ΠA < ΠB |
MA > MB y
ΠA = ΠB |
|
MA < MB y ΠA = ΠB |
█ MA > MB y ΠA > ΠB |
MA > MB y ΠA < ΠB |
En
el estado final (equilibrio)
ΠA
- ΠB = δA g H
Donde
ΠA
= presión osmótica de A = OsmA R T
Osm
A = osmolaridad de A = MA = molaridad de A (la sacarosa no se disocia en agua)
ΠB
= presión osmótica en B = OsmB R T
Osm
B = osmolaridad de B = MB = molaridad de B (la sacarosa no se disocia en agua)
R
= constante de los gases ideales
T
= temperatura
δA
= densidad de la solución A
g = aceleración de la gravedad = 10 m/s2
H
= diferencia de altura
Reemplazando
ΠA
- ΠB = δA g H > 0 à ΠA > ΠB
Reemplazando
MA
R T > MB R T à MA > MB
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