Calorimetría 1.
a. Si dos cuerpos de igual masa, uno de cobre y otro
de hierro, ambos a la misma temperatura inicial, reciben la misma cantidad de
calor, ¿cuál de los dos alcanzará una temperatura mayor?, ¿por qué?
ΔQ = m * Ce * ΔT
donde
ΔQ = variación
de calor
m = masa
Ce = calor
especifico (depende del material)
ΔT = variación
de la temperatura = T(final) – T(inicial)
Dos cuerpos con
igual ΔQ y m entonces
Ce(cobre) *
ΔT(cobre) = Ce(hierro) * ΔT(hierro)
De tablas
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CALORES ESPECIFICOS
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(cal/g°C)
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Cobre
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0,092
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hierro
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0,106
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Si Ce(cobre)
< Ce(hierro) ------- > ΔT(cobre) > ΔT(hierro)
El cobre se
calienta más que el hierro
b. Dos cuerpos de igual material y distinta masa se
introducen, con temperaturas iniciales diferentes, en un recipiente adiabático
de capacidad calorífica despreciable hasta que alcanzan el equilibrio térmico,
¿cuál de los dos experimenta mayor variación en su temperatura? ¿Qué suposición
hay que hacer para responder esta pregunta?
Un recipiente adiabático
no permite intercambiar calor con el exterior
Todo el calor
que cede un cuerpo lo absorbe el otro
Dos cuerpos (A y
B) con igual ΔQ y mismo material (Ce) entonces
mA * ΔTA = mB *
ΔTB
Si mA < mB
------- > ΔTA > ΔTB
El cuerpo A (de
menor masa) se calienta más que el B ( de mayor masa)
La única
suposición (para ambos ítems) = No hay cambios de estado por el
aumento/disminución de las temperaturas.
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