Biofísica 2-2 Fluidos 15 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.15. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución de ácido sulfúrico de 3 g/L a 27 ºC? (Averigüe el peso molecular del ácido sulfúrico).

El ácido sulfúrico en solución acuosa se disocia en tres iones : un anión SO₄^-2 y dos cationes H⁺.

Los dos cationes se asocian con moléculas de agua formando cationes  H₃O⁺  (siguen siendo parte del solvente)  no aumentan la osmolaridad. 

Indice de disociación = 1

Mr(H₂SO₄) = 2 * 1 gr + 1 * 32 gr + 4 * 16 gr = 98 gr/mol

Ley de Van't Hoff

π = i  c  R  T

donde

π = presión osmótica = ¿??

i  = índice de disociación = 1

c = concentración = 3 gr/lt  = 3 gr/lt /  98 gr/mol  = 0,03 mol/lt

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK

T = temperatura (en ºK) = 27 ºC + 273 ºC = 300 ºK

Reemplazando

π = 1 * 0,03 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 300 ºK = 0,75 atm  < ------ presión osmótica