Una cacerola contiene agua a 70 °C. El sistema se enfría reversiblemente hasta que su temperatura iguala a la del ambiente que es de 22 °C. Durante ese proceso se puede afirmar que:
a)
El proceso se realiza poniendo la cacerola en contacto con el ambiente.
Falso
La cacerola cede calor al medio ambiente à
proceso irreversible
b)
La energía y la entropía del sistema disminuyen, la energía del universo no cambia
y su entropía aumenta.
Falso
Si la reacción es reversible à
ΔS
(universo) = 0
c)
La energía del sistema disminuye, su entropía aumenta, y la energía y la entropía
del universo no cambian.
Falso
El sistema disminuye su temperatura à
ΔU
(sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
█ d)
La energía y la entropía del sistema disminuyen, y las del universo no cambian.
Verdadero
El sistema disminuye su temperatura à
ΔU
(sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
El calor cedido por la olla es absorbido por
el medio, no hay trabajo à
ΔU (universo) = 0
El proceso es reversible à
ΔS (universo) = 0
e)
La energía del sistema disminuye, su entropía aumenta, la energía del universo
no cambia y su entropía aumenta.
Falso
El sistema disminuye su temperatura à
ΔU
(sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
f)
La energía y la entropía del medio exterior aumentan, la energía del universo
no cambia y su entropía aumenta.
Falso
El proceso es reversible à
ΔS (universo) = 0
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