Biofísica 1 P May 24 T7 - 1. Fenómenos de transporte

Una membrana semipermeable separa dos soluciones diluidas de NaCl de diferente concentración. La diferencia de presión osmótica resulta, en esas condiciones, de 0,2 atm.

La diferencia de presión osmótica hubiera resultado menor si:

 

∏ = Osm R T

 

donde

∏ = presión osmótica

Osm = osmolaridad del NaCl = M i

M = molaridad de la solución = n / V

n = número de moles de soluto = m / Mr

m = masa de soluto

Mr = masa molar del NaCl

V = volumen

i = factor de Van´t Hoff = 2 (la NaCl se disocia en 2 iones)

 

R = constante de los gases

T = temperatura

 

∆∏ = ∏M - ∏m

 

Donde

∆∏ = diferencia de presión osmótica = 0,2 atm

∏M =presión osmótica de solución de mayor concentración

∏m =presión osmótica de solución de menor concentración

 

∏M > ∏m

█	Le agregara la misma cantidad de solvente en ambas soluciones Verdadero V aumenta à ∏ disminuye à ∆∏ disminuye
□	Se elevará la temperatura Falso T aumenta à  ∏ aumenta  à ∆∏ aumenta
□	Se agregará soluto a la solución de mayor concentración Falso m aumenta de la mayor concentración à ∏M aumenta  à ∆∏ aumenta
□	Se agregará solvente a la solución de menor concentración Falso V aumenta de la menor concentración à ∏m disminuye  à ∆∏ aumenta
□	Se duplicará la cantidad de soluto en cada solución Falso m aumenta à ∏ aumenta  à ∆∏ aumenta
□	Se agregará solvente a la solución de menor concentración y se agregar soluto a la solución de mayor concentración Falso V aumenta de la menor concentración à ∏m disminuye m aumenta de la mayor concentración à ∏M aumenta       à ∆∏ aumenta