Biofísica 1 P May 24 T6 - 2. Fenómenos de transporte

Una membrana semipermeable separa dos soluciones diluidas de NaCl de diferente concentración. La diferencia de presión osmótica resulta, en esas condiciones, 0,2 atm.

La diferencia de presión osmótica hubiera resultado mayor si:

 

∏ = Osm R T

 

donde

∏ = presión osmótica

Osm = osmolaridad del NaCl = M i

M = molaridad de la solución = n / V

n = número de moles de soluto = m / Mr

m = masa de soluto

Mr = masa molar del NaCl

V = volumen

i = factor de Van´t Hoff = 2 (la NaCl se disocia en 2 iones)

 

R = constante de los gases

T = temperatura

 

∆∏ = ∏M - ∏m

 

Donde

∆∏ = diferencia de presión osmótica = 0,2 atm

∏M =presión osmótica de solución de mayor concentración

∏m =presión osmótica de solución de menor concentración

 

∏M > ∏m

 

 

█	Se agregará soluto a la solución de mayor concentración Verdadero   m soluto aumenta à n aumenta à OsmM aumenta à ∏M aumenta à ∆∏ aumenta
□	Se agregará solvente a la solución de mayor concentración Falso   V aumenta à OsmM disminuye à ∏M  disminuye à ∆∏ disminuye
□	Se agregará solvente a la solución de mayor concentración y se agregará soluto a lo solución menor concentración Falso   V aumenta à OsmM disminuye à ∏M  disminuye m soluto aumenta à n aumenta à Osmm aumenta à ∏m aumenta        à ∆∏ disminuye
□	Se disminuyera la temperatura Falso   ∆∏ = (OsmM – Osmm) R T   T disminuye à ∆∏ disminuye
□	Se agregará la misma cantidad de solvente en ambas soluciones Falso   ∆∏ = (nM – nm) i R T / V   V aumenta à  ∆∏ disminuye
□	Se duplica la cantidad de cada solución en sus respectivos compartimientos Falso   ∆∏ = (nM – nm) i R T / (2 V)   V aumenta à  ∆∏ disminuye