Biofísica UBA XXI Final Jul24 T2 1. Fenómenos de transporte

Determine la osmolaridad de una solución acuosa, sabiendo que se compone por 6,8 gr de Ba2SO4 (coeficiente osmótico = 0,8) y 5,7 gr de NaCl totalmente disociado en 600 ml de agua destilada.

Datos; Mr Ba2SO4 = 233,4 gr/mol y Mr NaCl = 58,5 gr/mol 

  

Osm solución = Osm A + Osm B

 

Donde

Osm solución = osmolaridad de la solución

 

Osm A = osmolaridad de Ba2SO4 = MA iA

MA = molaridad de A = Moles A / V

Moles A = mA / Mr A

mA = masa = 6,8 gr

Mr A = masa molar = 233,4 gr/mol

V = volumen de la solución (en litros) = 600 ml = 0,6 lt

 

iA = factor de Van´t Hoff = υA gA

υA = número de iones por partícula = 3 (Ba2SO4 se disocia en 3 iones)

gA = grado de disociación = 0,8 (coeficiente osmótico)

 

Osm B = osmolaridad del NaCl = MB iB

MB = molaridad de B = Moles B / V

Moles B = mB / Mr B

mB = masa = 5,7 gr

Mr B = masa molar = 58,5 gr/mol

 

iB = factor de Van´t Hoff = υB gB

υB = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)

gB =   grado de disociación NaCl = 1 (totalmente disociado)

 

 

reemplazando

Osm solución = 6,8 gr / 233,4 gr/mol 3 * 0,8 / 0,6 lt + 5,7 gr / 58,5 gr/mol 2 * 1 / 0,6 lt = 0,44 osm/lt