Biofísica UBA XXI Final Dic24 T1 4. Fenómenos de transporte

Un recipiente contiene 200 ml de una solución de glucosa al 2 % (m/v). Determine la cantidad (en gramos) de NaCl que debe agregarle a dicha solución para que tenga la misma osmolaridad que el plasma sanguíneo.

Datos: osmolaridad plasma sanguíneo: 310 mosmo/l; Mr del NaCl: 58,5 g/mol; Mr glucosa: 180 g/mol.

Considere que el NaCl se encuentra completamente disociado.

 

Osmolaridad de la glucosa 

Osm glucosa = M i

 

Donde

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa

M = molaridad de la glucosa = Moles glucosa / VL

Moles glucosa = Masa glucosa / Mr glucosa

Masa glucosa = m/v solución * V

m/v solución = gr de soluto / ml de solución = 2%

V = Volumen = 200 ml

VL = volumen en Litros = 200 ml = 0,2 L

Mr glucosa = masa molar = 180 gr / ml

i = factor de Van´t Hoff = 1 (la glucosa no se disocia)

 

reemplazando

Osm glucosa = m/s solución * V / Mr glucosa / V = 0,02 * 200 ml / 180 gr / ml / 0,2 L = 0,11 osmoles

  

 

Osmolaridad del plasma

 

Osm plasma = Osm glucosa + Osm NaCl

 

Donde

Osm plasma = 310 mosm/L = 0,31 osm/L

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa = 0,11 osm/L

Osm NaCl = osmolaridad del NaCl

 

Reemplazando y despejando Osm NaCl

Osm NaCl = Osm plasma – Osm glucosa = 0,31 osm/L - 0,11 osm/L = 0,2 Osm/L

 

 

Osmolaridad de NaCl

 

Om NaCl = M i

 

Donde

Osm NaCl = osmolaridad = 0,2 osm/L

M = molaridad = moles / V = masa / Mr / V

Masa = masa de NaCl

Mr = masa molar de NaCl = 58,5 gr/mol

V = volumen = 200 ml = 0,200 L

 

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 1 (totalmente disociado)

 

reemplazando y despejando masa

masa = Osm NaCl Mr V / i = 0,20 mol/L 58,5 gr/ mol 0,200 L/ 2 = 1,17 gr