Biofísica UBA XXI 1P Jun24 T2 – 2 Fenómenos de transporte

Se desea inyectar una droga en forma endovenosa. La misma viene presentada como una solución con una osmolaridad de 0,25 osm/L. El volumen a inyectar es de 3 ml. Conociendo que la presión osmótica del plasma sanguíneo a temperatura fisiológica (37 °C) es de 5900 mmHg, indique que cantidad de NaCl deberá agregar a los 3 ml de droga para que la misma sea isoosmolar con el plasma

Datos: 1 atm = 1,013 x 10^6 barias = 760 mmHg; Mr NaCl = 58,5 gr/mol; g = 980 cm/s²; Coeficiente osmótico NaCl(g) = 0,90

 

∏ = R T Osm

 

Donde

∏ = presión osmótica = 5900 mmHg (1 atm / 760 mmHg) = 7,76 atm

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 L.atm/ K.mol

T = temperatura = 37° C + 273 = 310 K

Osm = osmolaridad

 

Reemplazando y despejando Osm

Osm = ∏ / (R T) = 7,76 atm / (0,082 L.atm / K.mol 310 K) = 0,305 mol/L

 

Osm Plasma = Osm fármaco + Osm NaCl (iso osmolar)

 

Donde

Osm plasma = 0,305 osm/L

 

Osm fármaco = 0,25 osm / L

 

Osm NaCl = osmolaridad del NaCl = M i

M = molaridad de NaCl = moles / V

moles = masa / Mr

masa = masa de NaCl

Mr = masa molar = 58,5 gr/ mol

V = Volumen = 3 ml ⁼ 0,003 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (el NaCl se ioniza en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,90

 

Reemplazando

Osm plasma = Osm fármaco + masa / (Mr V)  υ g

despejando masa

masa = (Osm plasma – Osm fármaco) Mr V / (υ g)

masa = (0,305 osm/ L – 0,25 osm/L) 58,5 gr 0,003 L / (2 * 0,90) = 5,4 x 10^-3 gr