Biofísica UBA XXI Final Jul24 T2 10. Fluidos

En un recipiente de 10 litros hay una mezcla de Nitrógeno y Oxigeno. La presión dentro del mismo es de 3 atm y su temperatura de 296 K. Calcule la presión parcial del Oxigeno sabiendo que en el recipiente hay 0.20 moles de Nitrógeno

Datos: R = 0,0821 L.atm/mol K

 

P V = n R T (Ley de estado de los gases ideales

 

Donde

P = presión = 3 atm

V = volumen = 10 lt

n = número total de moles

R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 L.atm/mol K

T = temperatura = 296 K

 

Reemplazando y despejando n

n = P V / (R T) = 3 atm 10 lt / (0.082 l.atm / mol K 296 K) = 1,236 mol

 

ꭓ = Pp / P (Ley de Dalton)

 

Donde

ꭓ = fracción molar = nO / n

nO = número de moles de Oxigeno = n - nN

n = número total de moles = 1,236 mol

nN = número de moles de Nitrógeno = 0,2 mol

Pp = presión parcial del Oxigeno

P = presión total = 3 atm

 

Reemplazando y despejando Pp

Pp = (n – nN) / n P = (1,236 mol – 0.2 mol) / 1,236 mol 3 atm = 2,5 atm