Biofísica UBA XXI 1P Abr23 T5 – 8 Termodinámica

Una mezcla de gases formada por 0,8 gr de oxígeno y 0,4 gr de helio se encuentra contenida en un recipiente cuyo volumen total es de 350 cl. Sabiendo que la presión total de la mezcla es de 0,91 atm, calcule la presión parcial del oxígeno.

Datos: Mr O2 = 32 gr/mol; Mr He = 4 gr/mol; R = 0,082 L.atm/K.mol = 2 cal/ mol.K

 

 

PpO2 = χO2 Pt

 

Donde

PpO2 = presión parcial del O2

 

χO2 = fracción molar O2 = nO2 / nt

nO2 = número de moles de O2 = mO2 / MrO2

mO2 = masa de O2 = 0,8 gr

Mr O2 = masa molar O2 = 32 gr/mol

nt = número de moles totales = nO2 + nHe

nHe = número de moles de He = mHe/Mr He

mHe = masa de helio = 0,4 gr

Mr He = masa molar He = 4 gr/mol

 

Pt = presión total = 0,91 atm

 

reemplazado

nO2 = mO2/ Mr O2 = 0,8 gr / 32 gr/mol = 0,025 moles

nHe = mHe / Mr He = 0,4 gr / 4 gr/mol = 0,1 moles

PpO2 =   0,025 moles / (0,025 moles + 0,1 moles) 0,91 atm = 0,182 atm