Biofísica UBA XXI Final Feb 21 3. Fisicoquímica

3. Se prepara una solución que contiene 1 gr NaCl en 1 litro de agua a 20ºC (considere disociación total). Se calienta hasta lograr 34 ºC, para que la presión osmótica no varié habrá que agregar aproximadamente:

Datos: Mr NaCl = 58,5 gr; R = 0,082 L.atm/mol K

 

 a. La presión osmótica no se modificara al aumentar la temperatura

█ b. 70 ml de agua

 c. 0,002 gr de NaCl

 d. 0,002 osmoles de NaCl

 e. 100 ml de agua

 

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

 

donde

Π = presión osmótica de la solución

Osm = osmolaridad de la solución

R  = constante de los gases = 0,082 L.atm / mol K

T = temperatura

 

Si aumenta la temperatura y se mantiene la presión debe disminuir  la Osmolaridad.

 

Osm = osmolaridad de la solución = M i

M = molaridad ó concentración molar = moles / V

moles = masa / Mr NaCl

masa =  masa de NaCl

Mr = masa molar NaCl = 58,5 gr

V = volumen

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2 (2 iones)

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (considerar totalmente disociado)

 

 

Para disminuir la osmolaridad se aumenta el volumen

 

Solución inicial

Vo = 1 L

To = 20 ºC + 273 = 293 K

 

Solución final

T1 = 34 º +  273 = 307 K

 

reemplazando

solución inicial: Π = masa / Mr / Vo * 2 * 1  R  To

solución final: Π = masa / Mr / V1 * 2 * 1  R  T1

 

dividiendo ambas ecuaciones

1 =  V1/Vo To/T1

 

Despejando V1

V1 = Vo T1 / To = 1 L 307 K / 293 K = 1,047 L

 

 

V1 – Vo = 1,047 L – 1 L = 0,047 L = 47 mL  ------------ se agregan 47 mL de agua