Biofísica Final Ago 24 TD 8 Fluidos

Dos recipientes llenos de soluciones acuosas de distintos solutos se encuentran separadas por una membrana semipermeable. El recipiente A contiene una solución de cloruro de sodio (i = 2) al 0,02 M de concentración mientras que el recipiente B contiene una solución de sacarosa (i = 1) también al 0,02 M de concentración. En estas condiciones y con una temperatura de 40 °C, la diferencia de presión osmótica es ∆P. Si la temperatura disminuye hasta alcanzar los 20 °C manteniendo el resto de las condiciones iniciales, la nueva diferencia de presión será:

 

□ ∆P / 2	□ 2 ∆P	□ ∆P
□  ∆P / 0,7	□ 1,07 ∆P	█ 0,94 ∆P

 

∆P = OsmA R T – OsmB R T

 

Donde

∆P = diferencia de presión osmótica

OsmA, OsmB = osmolaridad de A y B respectivamente

R = constante de los gases ideales

T = temperatura

 

Estado inicial: ∆P = (OmsA – OsmB) R (40 °C + 273) 

Estado final: ∆Pf = (OmsA – OsmB) R (20 °C + 273) 

 

Cociente

∆Pf /∆P = (20 °C + 273) / (40 °C + 273) = 0,94

 

Despejando ∆Pf 

∆Pf = 0,94 ∆P