viernes, 25 de mayo de 2018

Biofísica 2-2 Fluidos 16 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.16. Determine el costo para desalinizar por ósmosis inversa 1 m³ de agua de mar, si la concentración de la misma es de 5,8 g/L de NaCl y el precio del kWh cobrado por la empresa distribuidora es de $ 0,038. (Suponer que la temperatura del agua de mar es 20 ºC)

Ley de Van't Hoff

π = i  c  R  T

donde
π = presión osmótica = ¿??
i  = índice de disociación = 2  (ClNa en solución acuosa se disocia en dos iones Cl- y   Na+ )
c = concentración = 5,8 gr/ lt = 5,8 gr/lt  / 58 gr/mol = 0,1 mol/lt
R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK
T = temperatura (en ºK) = 20 ºC + 273 ºC = 293 ºK

Reemplazando
π = 2 * 0,1 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 293 ºK = 4,8 atm

Energía = Trabajo = presión * volumen = 4,8 atm * 1 m3 = 4,8 atm * (101.300 Pa/1 atm) * 1 m3 = 486.240 J

1 kWh = 1.000 W * 1h = 1.000 W * 3.600 s = 3.600.000 J

Energía = 486.240 J * ( 1kWh/3.600.000 J) = 0,135 kWh

Costo = 0,135 kWh * $ 0,038 = $ 0,0051 < -------- costo


Biofísica 2-2 Fluidos 15 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.15. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución de ácido sulfúrico de 3 g/L a 27 ºC? (Averigüe el peso molecular del ácido sulfúrico).

El ácido sulfúrico en solución acuosa se disocia en tres iones : un anión SO4-2 y dos cationes H+.
Los dos cationes se asocian con moléculas de agua formando cationes  H3O+  (siguen siendo parte del solvente)  no aumentan la osmolaridad. 

Indice de disociación = 1

Mr(H2SO4) = 2 * 1 gr + 1 * 32 gr + 4 * 16 gr = 98 gr/mol

Ley de Van't Hoff

π = i  c  R  T

donde
π = presión osmótica = ¿??
i  = índice de disociación = 1
c = concentración = 3 gr/lt  = 3 gr/lt /  98 gr/mol  = 0,03 mol/lt
R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK
T = temperatura (en ºK) = 27 ºC + 273 ºC = 300 ºK

Reemplazando

π = 1 * 0,03 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 300 ºK = 0,75 atm  < ------ presión osmótica

Biofísica 2-2 Fluidos 14 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.14. ¿Qué trabajo deben realizar los riñones para eliminar 200 L de fluido del plasma sanguíneo, si la presión osmótica del plasma es de 30 mmHg?

Trabajo = presión * volumen

Presión = 30 mmHg * ( 1 atm / 760 mmHg ) * (101.300 Pa/ 1 atm) = 4.000 Pa
Volumen = 200 lt * ( 1 m3/ 1000 lt) = 0,2 m3

Trabajo = 4.000 Pa * 0,2 m3 = 800 J  < ------------ Trabajo


Biofísica 2-2 Fluidos 13 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.13. Suponiendo que el agua de mar es una disolución acuosa 0,2 molar de ClNa totalmente disociado, a una temperatura de 20ºC, calcule:

a. La presión mínima que debe ejercerse para producir ósmosis inversa.

El proceso de ósmosis inversa aplica presión para vencer la presión osmótica, y logra que el solvente pase de la solución más concentrada (agua de mar) a la menos concentrada (agua pura).

Ley de Van't Hoff

π = i  c  R  T

donde
π = presión osmótica = ¿??
i  = índice de disociación = 2  (ClNa en solución acuosa se disocia en dos iones Cl- y   Na+ )
c = concentración = 0,2  molar = 0,2 mol/ lt
R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK
T = temperatura (en ºK) = 20 ºC + 273 ºC = 293 ºK

Reemplazando
π = 2 * 0,2 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 293 ºK = 9,6 atm  < ------ presión osmótica

b. La energía mínima necesaria para potabilizar por ósmosis inversa 1.000 litros de agua

Energía = Trabajo = presión * volumen = 9,6 atm * 1.000 lt = 9.600 lt atm * (1 m3 / 1000 lt) * (101.300 Pa/ 1 atm) = 973,5  Joule  < ---------- Energía
  


Biofísica 2-2 Fluidos 12 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.12. Una solución 0,15 molar de ClNa es isotónica con el plasma sanguíneo. ¿Cuál es la presión osmótica del plasma? Suponer temperatura normal: 37 ºC.

Ley de Van't Hoff

π = i  c  R  T

donde
π = presión osmótica = ¿??
i  = índice de disociación = 2  (ClNa en solución acuosa se disocia en dos iones Cl- y   Na+ )
c = concentración = 0,15  molar = 0,15 mol/ lt
R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK
T = temperatura (en ºK) = 37 ºC + 273 ºC = 310 ºK

Reemplazando
π = 2 * 0,15 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 310 ºK = 7,6 atm  < ------ presión osmótica


Biofísica 2-2 Fluidos 11 Mecanismo de transporte

Fluidos 2-2.11. El plasma sanguíneo contiene 45 g/L de albúmina (masa molecular relativa 69.000) y 25 g/L de globulina (masa molecular 140.000). Sabiendo que las paredes de los capilares son permeables a las moléculas pequeñas pero impermeables a estas proteínas, calcule:

a. La osmolaridad del plasma debida a estas proteínas.

Ca = 45 gr/lt = 45 gr/lt / 69.000 gr/mol = 0,00065 mol/lt
Cg = 25 gr/lt = 25 gr/lt / 140.000 gr/mol = 0,00018 mol/lt

Osmolaridad = ca + cg = 0,00065 M + 0,00018 M = 0,00083 oM  < ---------  osmolaridad

b. La presión osmótica originada por las mismas

Ley de Van't Hoff

π = os  R  T

donde
π = presión osmótica = ¿??
os = osmolaridad = 0,00083 mol/lt
R = constante de estado de los gases ideales = 0,082 lt atm/ mol ºK
T = temperatura (en ºK) = 37 ºC + 273 ºC = 310 ºK

Reemplazando
π = 0,00083 mol/lt * 0,082 lt atm/ mol ºK * 310 ºK = 0,021 atm  < ------ presión osmótica


lunes, 21 de mayo de 2018

Biofísica 2 Fluidos 35 Gases ideales

Fluidos 35. Si la fracción molar del vapor del agua en el aire es X[H2O(g)] = 0,0100:

a. Hallar las humedades absoluta y relativa sabiendo que Paire =101.325 Pa, T = 25,0 ºC y Pvap.sat(25ºC)= 3,17 kPa.

Presión parcial del vapor = fracción molar * Presión total
Presión parcial = 0,01 * 101.325 Pa = 1.013,25 Pa < --- humedad absoluta

Presión relativa = Presión  parcial / presión de vapor saturado
Presión relativa = 1.013,25 Pa / 3.170 Pa = 0,319 = 31,9 % < ----- presión relativa a 25ºC

b. Realice un esquema cualitativo de la zona H2O(l)/H2O(g) del diagrama de equilibrio del aire húmedo e indique qué debería ocurrir para que se forme rocío partiendo de las condiciones mencionadas en el ítem a). Justifique..



La estrella verde corresponde al estado actual (25ºC; 1013 Pa)


Para obtener rocío, el vapor  debe condensarse por efecto de un descenso de la temperatura a presión constante, hasta que el estado del sistema esté en la curva (estrella roja). En ese punto coexisten la fase gaseosa del agua y la fase líquida

Biofísica 2 Fluidos 34 Gases ideales

Fluidos 34. Una masa de aire está a 5 °C  y tiene una humedad relativa del 25 %. ¿Cuál es la humedad relativa de la misma masa de aire si se la calienta hasta una temperatura de 20 °C?
Datos de tablas: las presiones de vapor saturado del agua a 5 °C y a 20 °C son respectivamente 0,87 kPa y 2,339 kPa.

Humedad relativa = presión de vapor de agua / presión de vapor saturado (Definición)
Humedad relativa (5 ºC) = 25% = 0,25
Presión de vapor saturado (de tablas a 5 ºC) = 0,87 kPa
Presión de vapor de agua = 0,25 * 870 Pa = 217,5 Pa

A 20ºC la presión de vapor de agua no varía (depende de la cantidad de vapor en la masa de aire), pero varia la presión de vapor saturado (Tablas)


Humedad relativa (20 ºC) = 271,5 Pa / 2.339 Pa = 0,093 = 9,3 % < ---------- humedad relativa % a 20ºC

Biofísica 2 Fluidos 33 Gases ideales

Fluidos 33. En una habitación de 60 m³ y que contiene aire seco a 25 ºC, se introducen 300 g de vapor de agua a la misma temperatura.
Dato de tablas: a 25 ºC la presión de vapor de agua es 3,17 kPa.

a. ¿Cuál es la humedad absoluta?

Humedad absoluta = masa de vapor / volumen (Definición)

Reemplazando
Hab= 300 g/ 60 m³ = 5 gr/m³  < -------------- humedad absoluta

b.  ¿Cuánto vale la humedad relativa?

Humedad relativa = presión de vapor de agua / presión de vapor saturado (Definición)
Presión de vapor saturado (de tablas a 25 ºC) = 3,17 kPa
Presión de vapor de agua la obtenemos de la ecuación de estado de los gases ideales

P * V = n * R * T

donde
P = presión (presión de vapor de agua) = ¿??
V = Volumen = 60 m³
n = número de moles = 300 gr de agua / 18 gr/mol = 16,7 moles
R = constante de estado de los gases ideales =8,314 J/ (mol ºK)
T = temperatura = 25 ºC + 273 ºC = 298 ºK

Reemplazando y despejando P
P = 16,7 moles * 8,314 J/ (mol ºK) * 298 ºK / 60 m³ = 688 Pa

Reemplazando en la humedad relativa
Hr = 688 Pa/ 3170 Pa = 0,218  = 21,8%  < ------------ humedad relativa %

c. ¿Qué masa máxima de vapor de agua admite ese ambiente, si se mantiene constante la temperatura?

La máxima cantidad de vapor corresponde a la presión de vapor saturado

Ecuación de estado de los gases ideales

P * V = n * R * T

donde
P = presión de vapor saturado = (presión de vapor de agua) = 3.170 Pa
V = Volumen = 60 m³
n = número de moles = ¿??
R = constante de estado de los gases ideales =8,314 J/ (mol ºK)
T = temperatura = 25 ºC + 273 ºC = 298 ºK

Reemplazando y despejando número de moles
n = (3.170 Pa * 60 m³ / (8,314 J/ (mol ºK) * 298 ºK)  = 76,8 moles

masa = número de moles * masa molar = 76,8 moles * 18 gr/ mol = 1.382 gr  < --- masa total admitida


Biofísica 2 Fluidos 32 Gases ideales

Fluidos 32. Un recipiente con agua líquida está en contacto con aire atmosférico. El sistema se encuentra a 30 ºC. La presión atmosférica es 632 mmHg y la presión parcial del vapor de agua presente en el aire es 20 mmHg. Consulte la tabla de presión de vapor saturado para el agua y responda:



a. En esas condiciones, ¿se evapora agua o se condensa vapor? Justifique.

Entrado por la Temperatura = 30 ºC ---- > Presión de vapor sat. = 4,24 kPa = 4.240 Pa

Ppv = 20 mmHg/ 760 mmHg * 101.300 Pa = 2.666 Pa < 4.240 Pa (de la tabla)

Se evapora agua

b.  ¿A qué temperatura se debe calentar el agua para que se produzca la ebullición?

Patm = 632 mmHg / 760 mmHg * 101.300 Pa = 84.239 Pa = 84,24 kPa


Entrando por la Presión = 84,24 kPa ----- > T = 95 º C < ---- temperatura de ebullición

Biofísica 2 Fluidos 31 Gases ideales

Fluidos 31.  Responda sobre la base a la observación del gráfico de presión de vapor en función de la temperatura que se muestra. Se tiene un sistema de un solo componente formado por una cantidad dada de agua encerrada en un recipiente al vacío. Si el sistema evoluciona desde A hasta C siguiendo el sentido que indican las flechas:




Diagrama de fases del agua.



a. ¿Cuántas fases existen en el punto A? ¿Cuáles son?

Presion A = 40 mmHg = 0,052 atm
Temperatura A = 20 ºC
En el punto A hay una sola fase = Líquido

b. Describa cualitativamente qué pasa con la presión y temperatura cuando el sistema evoluciona de A hasta B.

Presión = constante
Temperatura = aumenta

c. Ídem a. para cuando el sistema se encuentra en los puntos B y C.

En el  punto B hay dos fases liquida y vapor (está en la frontera), agua hirviendo
En el punto C hay una sola fase = Vapor.

d. Ídem b. para la evolución de B hasta C.

Temperatura = constante
Presión = disminuye

e. Repita las preguntas anteriores cuando el sistema evoluciona ahora siguiendo el camino ADB.

Estado A = liquido
Estado D = líquido y vapor coexisten (agua hirviendo)
Estado B = líquido y vapor coexisten (agua hirviendo)

Evolución AD
Temperatura = constante
Presión = disminuye

Evolución de DB
Temperatura y presión varían manteniendo la coexistencia de ambas fases (líquido y vapor)

f. Concluya a partir del análisis de los incisos anteriores hacia qué estado evoluciona el sistema si situándose inicialmente en el punto B se producen pequeños desplazamientos:
(En ambos casos tenga en cuenta el sentido de la evolución, es decir, según se realice un aumento o disminución de las variables en juego.)

 - modificando sólo la temperatura (P = cte.)

Temperatura aumenta = evoluciona hacia un estado gaseoso
Temperatura disminuye = evolución hacia un estado liquido

 - modificando sólo la presión (T = cte.)

Presión aumenta = evoluciona hacia un estado liquido

Presión disminuye = evolución hacia un estado gaseoso

Biofísica 2 Fluidos 30. Gases ideales

Fluidos 30. En un recipiente de 1 litro, en el que previamente se ha hecho vacío, se tiene agua líquida en equilibrio con su vapor, a 80 °C. Si el número total de moles de la mezcla es 2, ¿cuántos moles de agua líquida y cuántos moles de vapor hay?

Datos: Buscando en tablas se encuentra que, a 80 ºC, un mol de agua ocupa en estado líquido 0,0185 litros, y en estado gaseoso 61,1 litros.

n = n1 +  n2

donde
n =  número total de moles = 2 mol
n1 = número de moles de agua liquida
n2 = número de moles de vapor de agua

V = V1 + V2

donde
V = volumen total = 1 litro
V1 = volumen de agua liquida
V2 = volumen de vapor de agua

Además
V1 / n1 = 0,0185 ltr / mol
V2 / n2 = 61,1 ltr / mol

Despejando V1 y V2 de las dos ecuaciones y reemplazando en V
V1 =  n1 * 0,0185 ltr / mol
V2  =  n2 * 61,1 ltr / mol

V = n1 * 0,0185 ltr / mol +  n2 * 61,1 ltr / mol = 1 ltr

Junto con la primera ecuación
n = n1 +  n2  = 2 mol

despejando y reemplazando
n1  = (1 lt  - 2 mol * 61,1 ltr / mol) / (0,0185 ltr / mol  -  61,1 ltr / mol) = 1,9842 mol de agua liquida

n2  = n - n1 = 2 mol - 1,9842 mol  = 0,0158 mol de vapor de agua

Biofísica 2 Fluidos 24 Hidrodinámica

Fluidos 24. Un esquema muy simplificado de la circulación sistémica consiste en una bomba, el corazón, que mantiene aproximada-mente constante la diferencia de presión media entre la aorta y la vena cava inferior. La aorta se ramifica, llevando la sangre a los órganos, músculos y piel. Esas ramas van uniéndose gradualmente formando vasos cada vez mayores hasta llegar al corazón por la vena cava inferior. Esta circulación se puede esquematizar en un circuito modelo con varias resistencias en paralelo, como indica la figura. Calcular el caudal en cada resistencia y el caudal total en los siguientes casos:
Nota: a la unidad de resistencia mm Hg s/ml en fisiología se la denomina unidad de resistencia periférica (URP)


a. Para el sistema propuesto.

Resistencias en paralelo

1/Req = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 = 1/ (2URP) + 1/ (3URP) + 1/ (5URP) = 31/(30URP)
Req = 30/31 URP

Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Req * Qt

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Req = resistencia hidrodinámica equivalente = 30/31 URP
Qt = caudal total = ¿??

Reemplazando y despejando Qt
Qt = 100 mmHg / ( 30/31 mm Hg s/ml) = 103,33 ml/s < ----- caudal total a

En cada resistencia se cumple la Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Ri * Qi

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Ri = resistencia hidrodinámica i
Qi = caudal en la resistencia i  = ¿??

Reemplazando cada resistencia y despejando Q
Q1 = 100 mmHg / (2 mm Hg s/ml) = 50 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 1 a
Q2 = 100 mmHg / (3 mm Hg s/ml) = 33,3 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 2 a
Q3 = 100 mmHg / (5 mm Hg s/ml) = 20 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 3 a

b. Si por alguna causa aumenta R1 al doble, (por ejemplo una vasoconstricción a nivel piel y mucosas)

Resistencias en paralelo
1/Req = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 = 1/ (4URP) + 1/ (3URP) + 1/ (5URP) = 47/(60URP)
Req = 60/47 URP

Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Req * Qt

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Req = resistencia hidrodinámica equivalente = 60/47 URP
Qt = caudal total = ¿??

Reemplazando y despejando Qt
Qt = 100 mmHg / (60/47 mm Hg s/ml) = 78,33 ml/s < ----- caudal total b

En cada resistencia se cumple la Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Ri * Qi

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Ri = resistencia hidrodinámica i
Qi = caudal en la resistencia i  = ¿??

Reemplazando cada resistencia y despejando Q
Q1 = 100 mmHg / (4 mm Hg s/ml) = 25 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 1 b
Q2 = 100 mmHg / (3 mm Hg s/ml) = 33,3 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 2 b = 2 a
Q3 = 100 mmHg / (5 mm Hg s/ml) = 20 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 3 b = 3 a


c.  Si agregamos una resistencia de bajo valor, R4 = 0,2 mmHg s/ml, en paralelo a las demás (shunt arterio-venoso).

Resistencias en paralelo
1/Req = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 + 1/ R4 = 1/ (2URP) + 1/ (3URP) + 1/ (5URP) + 1/ ( 0,2URP) = 181/(30URP)
Req = 30/181 URP

Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Req * Qt

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Req = resistencia hidrodinámica equivalente = 30/181 URP
Qt = caudal total = ¿??

Reemplazando y despejando Qt
Qt = 100 mmHg / (30/181 mm Hg s/ml) = 603,33 ml/s < ----- caudal total c

En cada resistencia se cumple la Ley de Ohm de la hidrodinámica

ΔPr = Ri * Qi

donde
ΔPr = diferencia de presión = 100 mmHg
Ri = resistencia hidrodinámica i
Qi = caudal en la resistencia i  = ¿??

Reemplazando cada resistencia y despejando Q
Q1 = 100 mmHg / (2 mm Hg s/ml) = 50 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 1 c
Q2 = 100 mmHg / (3 mm Hg s/ml) = 33,3 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 2 c
Q3 = 100 mmHg / (5 mm Hg s/ml) = 20 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 3 c
Q4 = 100 mmHg / (0,2 mm Hg s/ml) = 500 ml/s < ----- caudal en la Resistencia 4 c