Termodinámica
20. Una cacerola contiene agua a 70°C. El sistema se enfría
reversiblemente hasta que su temperatura iguala a la del ambiente que es de 22°C.
Durante ese proceso se puede afirmar que:
a) El proceso se realiza poniendo la cacerola en contacto con el ambiente.
Falso
La cacerola cede calor al
medio ambiente ---------- > proceso
irreversible
b) La energía y la entropía del sistema disminuyen,
la energía del universo no cambia y su entropía aumenta.
Falso
Si la reacción es reversible
-------- > ΔS (universo) = 0
c) La energía del sistema disminuye, su entropía
aumenta, y la energía y la entropía del universo no cambian.
Falso
El sistema disminuye su
temperatura ------- > ΔU (sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
█ d) La energía y la entropía del sistema disminuyen,
y las del universo no cambian.
Verdadero
El sistema disminuye su
temperatura ------- > ΔU (sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
El calor cedido por la olla
es absorbido por el medio, no hay trabajo ----------- > ΔU (universo) = 0
El proceso es reversible
----------- > ΔS (universo) = 0
e) La energía del sistema disminuye, su entropía
aumenta, la energía del universo no cambia y su entropía aumenta.
Falso
El sistema disminuye su
temperatura ------- > ΔU (sistema) < 0 y ΔS (sistema) < 0
f) La energía y la entropía del medio exterior
aumentan, la energía del universo no cambia y su entropía aumenta.
Falso
El proceso es reversible
----------- > ΔS (universo) = 0
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