Biofísica 3 Termodinámica (20) 45. Segundo principio

Se comprime un mol de un gas ideal en forma reversible e isotérmica a 20 °C de temperatura efectuando para ello un trabajo de 5000 J.

 

a) ¿Cuál es el cambio en la entropía del sistema?

 

ΔU = Q – L (Primer principio)

 

donde

ΔU = variación de la energía interna (T = constante) = 0

Q = calor absorbido / entregado

L = trabajo recibido por el gas = - 5000 J

 

Reemplazando y despejando Q

Q = 0 - 5000 J = - 5000 J

ΔSg = Qg/Tg  (T = constante (isotérmico))

 

donde

ΔSg = variación de la entropía del gas

Qg = calor entregado = - 5000 J

Tg = temperatura del gas = 20 ºC + 273 = 293 K

 

Reemplazando

ΔSg = - 5000 J / 293 K = -17 J/ K

 

 

b) ¿Cuál es el cambio en la entropía del universo?

 

 Proceso reversible à ΔSU = 0