16. En un recipiente adiabático ideal que contiene agua a 22°C se introducen 250 g de un metal fundido que se encuentra a 327°C. La evolución de la temperatura del metal en función del calor cedido se muestra en la figura. ¿Cuál es el calor específico del metal en estado sólido?
Identificación de estados
Q = m Ce ( Tf – Ti)
Donde
Q = calor
cedido = - (3.625 cal – 1.375 cal) = - 2.250 cal
m = masa
de metal = 250 g
Ce = calor
especifico
Tf = temperatura
final del metal = 27 ºC
Ti = temperatura
inicial = 327 ºC
Reemplazando
y despejando Ce
Ce
= Q / (m (Tf – Ti)) = - 2.250 cal /(250 g (27ºC – 327ºC)) = 0,03
cal/g°C
y si necesito saber ¿Qué cantidad de agua contiene el recipiente si la
ResponderEliminartemperatura de equilibrio es 27ºC?
- Q cedido por el metal = Q absorbido por el agua = masa de agua * calor especifico del agua * ( 27°C - 22°C)
ResponderEliminarmasa de agua = 2250 cal / (1 cal/gr °C ( 27°C - 22 °C)